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Descrizione:
Arriva il gas a destra; questo provoca uno spostamento del liquido e quindi una variazione di volume: conseguentemente la temperatura cambia e quindi anche la tensione di vapore che vi e biunivocamente (a seconda del liquido) legata.
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Considero il gas a destra. Dalla condizioni iniziali si ricava DV (Stevino), Dn (molecole entranti, trascurando condensazioni e simili), Dp (che per ora si suppone uguale a p, anche se dovrebbe essere : psaturo2 + p - psaturo1). Viene :
DT/T = 1 – [1+DP/P] [1+DV /V] / [1+Dn/n] {1}
Ora come leghiamo T e la tensione di vapor saturo? Analisi microscopica : considero due molecole di liquido con i CM distanza a. Anzi ne considero una sola immersa nel campo gravitazionale dell’altra. Considero che se il sistema non e legato allora la condensazione non avviene… Quindi, considerate le formule della teoria cinetica dei gas :
3/2 k T – Gm^2 / a = 0
rappresenta il discrimine… con k costante di Boltzmann…
nella {1} pero piu che la distanza media ci interessa il volume. Semplifico dicendo che preso il volume per molecola, la molecola piu vicina si trovera sulla sfera che tale volume contiene :
V / (No * n) = 4/3 pi a^3
Con No numero di Avogadro…
Mettendo a sistema le ultime due equazioni e eliminando a, trovo che
ro = C1 * T^3 {2}
Con C1 una costante e ro densita…
Ora dalla legge dei gas p = ro*MM*R*T
Con MM massa molare, R constante dei gas e p pressione di vapor saturo… da cui usando la {2} si vede che la pressione e proporzionale alla potenza quarta della temperatura… ovvero, passando alle variazioni percentuali:
Dp/p = 4 * DT/T…
Che con la {1} fornisce un ris… errato? mah! sempre meglio di quando non mi usciva nulla
![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
ATTENZIONE!
ps: corretto un errore di calcolo che portava a ris inaccettabili... sembrava che la tensione diminuisse con la temperatura!!! Ora va meglio...