OliForum Matematico

Salve a tutti!

sono una nuova iscritta...mi chiamo Gabriella e frequento il quarto del liceo scientifico...
Domani ho un'interrogazione di fisica abbastanza importante...il problema è che gli ultimi esercizi che ci ha assegnato sono impossibili da fare per me...
Per questo vi chiedo aiuto...anche delle semplici dritte sarebbero fondamentali!
I problemi sono questi:
1.
200g di ferro alla temperatura di 200°C vengono gettati in una pentola dove sta bollendo una notevole quantità d'acqua (temperatura di ebollizione=100°C). Determinare quanta acqua evapora a seguito del fenomeno. Assumere per il ferro il calore specifico di 0.1cal/(g°C) e per il calore latente di vaporizzazione dell'acqua a 100°C il valore di 540cal/g.

2_ In un calorimetro perfettamente isolante vengono posti 500g di acqua alla temperatura di 40°C. Successivamente vengono introdotti 60g di ghiaccio appena estratti da un congelatore alla temperatura di -20°C. Determinare la temperatura finale del sistema (assumendo come calore latente del ghiaccio a 0°C il valore di 80 cal/g e come calore specifico del ghiaccio il valore di 0.5 cal/(g°C)).

3_ Un cilindro ditato di pistone mobile di massa trascurabile racchiude un gas ideale in un volume di 10 dm3 quando la sua temperatura vale 0°C. La massa del gas è di 10g e il suo caloree specifico vale 0.2 cal/(g°C). Al gas vengono ora fornite 100 cal. Determinare il volume finale del gas supponendo che la pressione esterna al cilindro non subisca alcuna variazione.

Spero tanto che possiate darmi una mano

Citando un saggio moderatore:

Come già ricordato in molti punti, questo forum non è dedicato all'aiuto di studenti delle superiori o dell'università. [...]
Detto questo, aggiungo solo che è legittimo (anche se un po' lontano dalla natura del forum) postare simili richieste di aiuto, ma non lo è aspettarsi che vengano accolte ed esaudite e insistere in tal senso.

A parte questo, il primo si fa imponendo che il calore ceduto dal ferro serva interamente per far evaporare l'acqua. Scrivi l'uguaglianza sui calori e ricavi.

Il secondo lo fai allo stesso modo, imponendo che la somma dei calori scambiati sia zero. Bisogna solo ricordarsi che il ghiaccio cede calore prima per arrivare a 0°C, poi per sciogliersi e poi per arrivare alla stessa temperatura dell'acqua.

Nel terzo, supponendo che quel calore specifico sia quello a pressione costante, utilizzando la prima legge della teermodinamica e la legge dei gas perfetti (ricordando che la trasformazione è isobara) arrivi ad un sistema in due equazioni e due incognite (il nuovo volume e la nuova temperatura) da risolvere.